Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.

Índice

editar Conceito original

Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução.

editar Conceito atual

Pelo conceito moderno, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semi-reação:

Ag+ + e– \longrightarrow Ag0

O Nox variou de:

Ag1+ \longrightarrow Ag0 (1+ \longrightarrow 0 )

editar Agente Oxidante

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perde de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

editar Exemplo de agente oxidante

A espécie Ag+ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

Cu(s) + AgNO3 (aq) \longrightarrow Cu(NO3)2 (aq) + Ag(s)


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